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某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验: ...

某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:

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Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有         、         。(填仪器名称)

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                 

(3)将沉淀物加热、灼烧,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是                     ;蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是               。                  

Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

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(1)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么                         

(2)选择的还原剂是否能用铁            (填“是”或“否”),原因是:            

                                                                       

(3)若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是:        

 

Ⅰ.(1)250mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分) (2)2Fe 2+ + Br2 = 2Fe 3+ + 2Br-(2分) (3)再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g(1分) 铁元素的质量分数是(2分) Ⅱ.(1)过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰(2分) (2)否(1分)如果用铁做还原剂,自身的氧化产物是Fe2+;且会与过量的硫酸反应生成Fe2+,干扰铁元素的测定(2分,答出一个原因即给2分) (3)铁元素的质量分数是(2分) 【解析】 试题分析:I、该实验的原理是:先将样品配成一定浓度的溶液,然后取其中的十分之一,加氧化剂将二价铁氧化为三价铁,然后加碱使铁生成氢氧化铁沉淀,灼烧沉淀使其变为氧化物,通过称量氧化物的质量计算出铁的质量,进而得出铁的质量分数。 (1)配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需要胶头滴管和容量瓶,由框图中溶液体积为250.00mL,故容量瓶要注明规格。 (2)加入溴水的目的是将二价铁氧化为三价铁,故反应为:2Fe 2+ + Br2 = 2Fe 3+ + 2Br-。 (3)将物质灼烧至恒重的标准是灼烧后连续两次称量质量差小于0.1g,但b1-b2=0.3g,因此还需要继续灼烧,直至两次质量差小于0.1g。灼烧后的固体为Fe2O3,其质量为:(W2—W1)g,其中铁的质量为:,该质量为取样的十分之一,因此原样品中铁的质量分数为:。 II、该实验的原理是将样品配成溶液,将其中的三价铁用还原剂还原为二价铁,取其十分之一,再用酸性高锰酸钾滴定二价铁,通过消耗的高锰酸钾的量计算出样品中铁的质量,进而求出铁的质量分数。 (1)盐酸中的Cl—具有还原性,可被高锰酸钾氧化,因此要将盐酸换为硫酸。 (2)若用铁作还原剂,发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,产生的Fe2+会干扰样品中铁的测量。 (3)二价铁被氧化为三价铁,每个Fe失去一个电子,KMnO4被还原为Mn2+,每个KMnO4得到5个电子,因此铁的物质的量是高锰酸钾物质的量的5倍,即n(Fe)=5×10-3bcmol,样品中铁的物质的量为5×10-2bcmol,故样品中铁的质量分数为: =。 考点:考查化学实验常用仪器、基本操作,实验原理,实验流程分析,实验数据处理。
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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)  ΔH

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(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                                    

(热量用E1、E2或E3表示)。

(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是                       

(3)判断反应达到平衡状态的依据是        (填字母序号,下同)。

A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B. 混合气体的密度不变 

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化  

E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1  

(4)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为          。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是      (“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度     (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(5)某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见右图)。A物质的化学式是_________;该原电池的负极反应式可表示为                                    

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金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应,转化关系如下:

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(已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。)

请回答下列问题:

(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式             

(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质的电子式                

(3)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                            

(4)D→C反应的化学方程式是                                              

(5)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:               (用化学方程式表示);

(6)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式                            

(7)Al与NO3在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3的物质的量之比是          

 

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将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为

A.22.1 g               B.27.2 g                C.30 g                            D.无法计算

 

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已知A、B为单质,C为化合物。

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①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2

③若C溶液中滴加过量NaOH溶液,先出现浑浊后澄清,则B可能为Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu

能实现上述转化关系的是

A.①②                        B.②④                         C.①③                         D.③④

 

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为了探索外界条件对反应:aX(g)+bY(g)满分5 manfen5.comcZ(g)的影响,将X和Y以物质的量之比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。 下列判断正确的是

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A.△H<0,a+b>c

B.△H>0,a+b<c

C.△H>0,a+b>c

D.△H<0,a+b<c

 

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