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下列操作会导致实验结果偏高的是 A.用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置...

下列操作会导致实验结果偏高的是

A.用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反,所得药品的质量

B.测定Na2CO3溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定,所测得的pH值

C.配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视读数,所得溶液的浓度

D.酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗,测得的待测液浓度

 

D 【解析】 试题分析:用天平称量物质时,物、码放反,则称量物质的质量偏小,A错;pH试纸用水润湿后,溶液被稀释,测得碱性溶液的pH会偏小,B错;定容时仰视,溶液体积偏大,溶液的浓度偏小,C错;滴定管未润洗,则标准液会被稀释,滴定所用标准液偏大,待测液浓度偏大,D正确。 考点:考查化学实验基本操作。
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考点分析:
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芳香化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式是CH3COO-满分5 manfen5.com-COOCH2CH3,A经①、②两步反应得C、D和E,B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示:

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(1)B可以发生的反应类型有(填序号)             

①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应

B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。

(2)E中含有官能团的名称是                 

(3)A有两种可能的结构,其对应的结构简式为                               

(4)B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是             

(5)F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为:

                                                                        

 

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有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同,B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。 D原子M能层为全充满状态,且最外层电子只有一个。请回答下列问题:

(1)ACl3分子中A的杂化类型为         。ACl3分子的空间构型为         

(2)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,

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该同学所画的电子排布图违背了         

(3)A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为                (用元素符号表示)。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键,且每个原子最外层都满足8电子稳定结构,则C60分子中π键的数目为      

(4)D的基态原子有     种能量不同的电子;D2+ 的价电子排布式为         。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积,晶体中一个晶胞的边长为a cm,则D晶体的密度为              (写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

 

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硅是带来人类文明的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

(1)硅在元素周期表中的位置是_______。

(2)工业生产粗硅的反应有:SiO2+2C满分5 manfen5.comSi(粗)+2CO↑,SiO2+3C满分5 manfen5.comSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1:1,则参加反应的C和SiO2的质量之比为          

(3)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅:

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①若反应I为  Si(粗)+3HCl满分5 manfen5.comSiHCl3+H2

则反应II的化学方程式为                                           

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质,写出该反应的化学方程式:                                   

③假设每一轮次制备1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应I中HCl的利用率为90%,反应II中H2的利用率为93.75%,则在第二轮次的生产中,补充投入HCl 和H2的物质的量之比是           

 

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某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:

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Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有         、         。(填仪器名称)

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                 

(3)将沉淀物加热、灼烧,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是                     ;蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是               。                  

Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

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(1)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么                         

(2)选择的还原剂是否能用铁            (填“是”或“否”),原因是:            

                                                                       

(3)若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是:        

 

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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)  ΔH

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(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                                    

(热量用E1、E2或E3表示)。

(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是                       

(3)判断反应达到平衡状态的依据是        (填字母序号,下同)。

A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B. 混合气体的密度不变 

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化  

E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1  

(4)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为          。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是      (“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度     (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(5)某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见右图)。A物质的化学式是_________;该原电池的负极反应式可表示为                                    

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