Question

归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H⁺)之比为2 :1

③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa   b．NaHCO₃   c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④反应2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解常数为K_b，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_b=K_w

⑥反应A(g)=2 B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol^-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol^-1

上述归纳正确的是

A．全部   B．③④⑤⑥      C．②④⑤⑥        D．①②④⑤

Answer

B

【解析】

试题分析：加水稀释后，酸中的c(H+)减小，但溶液中的c(OH-)增大，①错；pH=2的酸c(H+)=10-2mol·L-1，pH=1的酸c(H+)=10-1mol·L-1，c(H+)之比为1:10，②错；CH3COONa、NaHCO3溶液水解后显碱性，但HCO3－的水解程度大于CH3COO－，因此pH相等时NaHCO3溶液浓度小，NaOH是强碱，相同pH时浓度最小，③正确；该反应是熵增的反应，不能自发进行则△H一定大于0，④正确；醋酸的电离平衡常数，醋酸跟的水解常数，则Ka·Kb= c(H+)·c(OH-)=Kw，⑤正确；正反应的活化能为反应物断裂化学键吸收的能量，逆反应的活化能为生成物形成化学键释放的能量，故反应热正反应活化能减去逆反应活化能，⑥正确。

考点：考查溶液稀释，pH计算，盐类水解，反应进行的方向，平衡常数，反应热计算等内容。