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欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暧,研究碳及其...

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暧,研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:

___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O

①完成并配平上述化学方程式。

②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。

(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式________

②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图1,该电池反应的离子方程式为_____________________。

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(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:

CO2(g)+3H2(g)(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)  ΔH

①该反应的平衡常数表达式为K_______。

②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数满分5 manfen5.com(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇反应的 ΔH_____0 (填 “>”、“<”或“ =” )。

③在同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示,曲线 I、II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII (填“>”、“<”或“ = ”)。

 

(1)配平:3  2  8  H2SO4  3  2  2  8,电子转移略 (2)①2MgSO4 + CO2MgO + SO2 + CO2 + SO3 ②Mg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2 (3)①     ②<   ③> 【解析】 试题分析:(1)根据氧化还原反应得失电子守恒,可配平方程式,根据原子守恒可确定所缺反应物为硫酸。 (2)①根据题意,可知CO还原MgSO4的产物为CO2、MgO、SO2、SO3,依据SO2、SO3物质的量相等和氧化还原反应得失电子守恒,可写出方程式。 ②根据图1,可知Mg结合OH-生成Mg(OH)2,ClO-和水结合生成Cl-和OH-,据此可写出电池反应。 (3)①依据化学平衡常数的概念可直接写出平衡常数的表达式。 ②反应温度较低时,反应速率较慢,温度升高,反应速率加快,甲醇含量增加;但随温度升高,甲醇含量逐渐减小,说明升高温度反应逆向移动,逆反应吸热,正反应放热,△H<0。 ③根据,可知甲醇物质的量越高,则CO、H2的物质的量越低,则K越大,因此KI>KII。 考点:考查氧化还原反应方程式的配平及电子转移的标注,图像的分析,电池的总反应式书写,化学平衡常数,影响化学平衡的因素等。
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考点分析:
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关于下列四个说法正确的是

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A.已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像,则A点与B点相比,A点的Fe3+浓度大

B.图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3

C.图③可用于吸收HCl气体,并防倒吸

D.图④是某温度下,相同体积,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线

 

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一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g,其密度是相同条件下H2的12.5倍,该混合气通过Br2水时,Br2水增重8.4g,则组成该混合气的可能是

A.甲烷、乙烯         B.丙烷、乙烯      C.乙烷、丙烯      D.甲烷、丙烯

 

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归纳法是髙中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)

①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低。

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H+)之比为2 :1

③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa   b.NaHCO3   c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a

④反应2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解常数为Kb,水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kb=Kw

⑥反应A(g)=2 B (g) △H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1

上述归纳正确的是

A.全部   B.③④⑤⑥      C.②④⑤⑥        D.①②④⑤

 

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已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-,当向含1 molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2,溶液中有一半的Br-氧化时,下列判断不正确的是

A.反应前后溶液的颜色发生了改变

B.反应后溶液中c(Cl-)= C(Br-)

C.参加反应的Cl2为1 mol

D.反应的离子方程式为:2Fe2++ 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

 

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香柠檬酚具有抗氧化功能。它的结构简式如右图,下列说法正确的是

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A.它的分子式为C13H9O4

B.它与H2发生加成反应,1mol最多可消耗7mol H2

C.它与Br2发生取代反应,1mol最多消耗3molBr2

D.它与NaOH溶液反应,1mo1最多消耗3molNaOH

 

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