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下列化学过程及其表述正确的是 ( ) A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2...

下列化学过程及其表述正确的是   (    )

A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总的物质的量为2mol

D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

 

C 【解析】 试题分析: 本题考查的是有隐含条件的离子共存及与量有关的离子方程式书写。A.要使得溶液显中性,那么 H+与OH-的量必须1:1。1molNaHSO4电离出1molH+,1molBa(OH)2电离出2molOH-,所以n(NaHSO4):n[Ba(OH)2]=2:1。所以离子方程式应为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。B.由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1,说明该溶液是促进了水的电离。水中c(H+)=10-7mol·L-1,所以该溶液中必含有弱碱阳离子(Fe3+、 Cu2+ 、Al3+等)或弱酸根离子(CO32-,CH3COO-等),如果溶液中存在Fe3+,Cu2+的话,那么显然与SO32-不能大量共存。D.KMnO4溶液不能用浓盐酸酸化,酸性条件下KMnO4溶液会与浓盐酸发生反应,也不能用浓HNO3酸化(因浓HNO3本身具有强氧化性)。C.Al3++2SO42-+ 2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O,沉淀总物质的量为2mol,质量为466g。Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+ Al(OH)3↓,这种情况下,沉淀总物质的量为2.5mol,总质量为427.5g。所以C正确。 考点:有限制条件(与量有关)的离子方程式的书写
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考点分析:
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表    (    )

元素代号

X

Y

Z

M

N

P

原子半径/nm

0.186

0.143

0.075

0.074

0.152

0.099

元素的主要化合价

+1

+3

+5、-3

-2

+1

+7、-1

 

下列叙述错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)

A.X、N元素的金属性:X>N

B.Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料

C.X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子

D.标准状况下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子

 

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化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是    (    )

A.神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料

B.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

C.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物

D.针对病毒性流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

 

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塑化剂又称增塑剂,是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂。增塑剂 DEHP(C24H38O4)可通过下列流程制备,其中A的主链上有6个碳原子,D是对二甲苯的一种同分异构体,E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。

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回答下列问题:

(1)E的结构简式是_____

(2)B→C的反应类型是_____。

(3)3—甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢,写出该同分异构体的结构简式并命名:①结构简式__________②命名__________.

(4)DEHP的结构简式是__________

(5)F是E的一种同分异构体,具有如下特征:

a.是苯的邻位二取代物;b.遇FeCl3溶液呈紫色;c.能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式:____________________;

 

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(1)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C原子都采取sp3杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A22-与C22+互为等电子体,C22+的电子式__________

②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________

(2)E、F、G三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1

①F元素基态原子电子排布式为_____

②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母)

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a.简单立方堆积     b.体心立方堆积     c.六方最密堆积    d.面心立方最密堆积

③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体,可生成[G(N)4]2+不考虑空间构型,[G(N)4]2+

的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。

 

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某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,取该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。

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已知:常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。 

金属离子

氢氧化物开始沉淀的pH

氢氧化物沉淀完全的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cu2+

4.7

6.7

 

回答下列问题:

(1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中,可使用常见化学物质利用右图所示装置制取氧气,试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式:______、______

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(2)培烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物,若将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:______、______

(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3mol·L-1的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有_________

(4)步骤④加入物质X的目的是_____,物质X可以选用下列物质中的_____。

A.氢氧化钠      B.稀盐酸     C.氨水       D.氧化铜

(5)当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时,认为该金属离子沉淀完全,则Ksp[Fe(OH)2]= _____。

 

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