Question

下图是水煤气（成分为CO、H₂）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是    （    ）

A．A处通入空气，B处通入水煤气

B．a电极的反应式包括：CO＋4OH^--2e^-＝ CO₃^2-＋2H₂O

C．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

D．如用这种电池电镀铜，当镀件增重6．4g，则消耗标准状况下的水煤气2．24 L

Answer

D

【解析】

试题分析：本题考查的是原电池的应用—燃料电池的工作原理。不管什么燃料电池，若需要消耗氧气，那么通O2的这一极一定是正极。正极得电子，发生还原反应。负极失电子，发生氧化反应。外电路中电子由负极经过导线回到正极。而内电路（溶液中）靠离子定向移动产生电流。A．电子的流向可知，电子从a极出来，回到b极。所以a是负极（燃料失电子），b极是正极（O2得电子）。故A错误。B．负极电极反应式：不仅CO失电子，还有H2失电子。CO失电子后变成+4价（以CO2形式存在）而电解质溶液是碱性溶液，所以CO2会与OH-发生反应生成CO32-。故电极反应为：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O。配平时不仅满足电子守恒，还有电荷守恒和原子守恒。同理可写出H2的反应：H2＋2OH--2e-=2H2O。所以漏了H2的反应式。故B错误。C．a电极是负极，发生氧化反应。b电极是正极，得到电子，发生还原反应。故C错误。D．如用这种电池电镀铜，当镀件增重6．4gCu，说明n(Cu)=0.1mol。转移n(e-)=0.2mol。1molCO转移2mol e-，1mol H2转移2mol e-。1molCO和H2的混合气体也是转移2mol e-。现增重6．4gCu，转移0.2mol e-，所以消耗CO  0.1mol或0.1mol H2或CO和H2的混合气体0.1mol。故D正确。

考点：原电池的工作原理及应用，电极反应的判断和电极反应式的书写，及简单计算