满分5 > 高中化学试题 >

现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不...

现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):

阳离子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+    阴离子:OH-、Cl-、 CO32-、NO3-、SO42-

已知:①A、B两溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

请回答下列问题:

(1)写出A与D的化学式: A______________,D_______________。

(2)写出A与E溶液反应的离子方程式:____________________________________。

(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)△H=-akJ·mol-1.请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式:________________。

(4)若25℃时,C、E及醋酸三种溶液的pH=4,则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是_______________;将C与醋酸混合,醋酸的电离程度将____________(填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数).

(5)用惰性电极电解0.1mol·L-1 D与0.1mol·L-1C各100mL混合后的溶液,电解一段时间后,阴极质量_________(填“增大”“不变”或“减小”,下同);溶液的pH____________.

(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉,则所能溶解的铁粉质量为___________g。

 

(1)Na2CO3     AgNO3(每空1分)   (2)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分) (3)Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)  △H=-aKJ·mol-1(2分) (4)106:1(2分)  不变(2分) (5)不变(1分)    减小(1分)           (6)0.21(2分) 【解析】 试题分析: 本题考查的是离子推断的综合题。主要与离子共存,电解质的电离,及基本概念中离子方程式的书写,反应原理中的水的电离,电解池,及相关计算等综合在一起。题目综合性较强。根据题意告知A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,并且A、B两溶液呈碱性,根据离子共存的知识判断。CO32-不能与H+、Al3+、Ag+、Ba2+共存,不满足题目要求中可溶性强电解质。所以CO32-只能与Na+结合成Na2CO3。显然OH-不能与:H+、Al3+、Ag+结合。那只有与Ba2+结合形成Ba(OH)2。所以A、B应是Na2CO3、Ba(OH)2中的任一种。 Ag+不能与Cl-、SO42-共存。所以只能与NO3-形成AgNO3。而根据信息向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。沉淀增加后又减少,所以说明存在Al3+,所以得出B是Ba(OH)2,A是Na2CO3。沉淀又没完全消失,所以可推断出阴离子是SO42-。所以可推出E是Al2(SO4)3。剩下离子只有两种:阳离子是H+,而阴离子有Cl-。二者结合得HCl。根据D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀可推断出D是AgNO3。所以综上所述可推断出各物质依次为:A:Na2CO3  B:Ba(OH)2 C:HCl D:AgNO3 E:Al2(SO4)3 (1)A为Na2CO3     D为AgNO3 (2)Na2CO3与Al2(SO4)3反应,发生双水解。离子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。 (3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)△H=-akJ·mol-1.请写出表示相同条 件下Ba(OH)2与HCl的稀溶液反应的中和热的热化学方程式:根据中和热的定义是酸与碱反应生成1molH2O所放出的热量,再把各物质状态分别标出得到:Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)  △H=-aKJ·mol-1。 (4)HCl的pH=4,c(H+)=10-4mol/L,c(OH-)=10-10 mol/L,由水电离出的c (OH-)=10-10 mol/L,所以由水电离出的c(H+)=10-10 mol/L,Al2(SO4)3溶液的pH=4,由于Al3+的水解促进水的电离使得溶液显酸性,所以c(H+)=10-4mol/L,溶液中的H+全部来自于水,所以由水电离出的c(H+)=10-4mol/L。所以二者比值为106:1。将HCl与醋酸混合,醋酸的电离程度将不变。二者c(H+)=10-4mol/L,所以混合后c(H+)=10-4mol/L。对于水的电离平衡没有影响。 (5)0.1mol·L-1 AgNO3与0.1mol·L-1 HCl各100mL混合后,所得溶液为)0.05mol·L-1HNO3溶液和AgCl。所以此时用惰性电极电解,电解的实质是电解水。阳极析出氧气,阴极析出氢气。电解一段时间后,阴极质量不变;溶液的酸性增强,pH减小。 (6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉,(5)中溶液中n(HNO3)=0.01mol。足量铁粉与HNO3反应,则有3Fe~8 HNO3,n(Fe)= n(HNO3),m(Fe)=×63g/mol×0.01mol=0.21g 考点:离子推断:离子共存,电解质的电离,离子方程式的书写,水的电离,电解池,及相关计算
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是    (    )

满分5 manfen5.com

A.A处通入空气,B处通入水煤气

B.a电极的反应式包括:CO+4OH--2e-= CO32-+2H2O

C.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应

D.如用这种电池电镀铜,当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气2.24 L

 

查看答案

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是    (    )

A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.乙醇分子中含有氢氧根,一定条件下能与盐酸发生中和反应

C.苯和硝酸反应生成硝基苯,乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯,二者反应类型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

 

查看答案

下列说法正确的是   (    )

①分子组成为C4H10O的醇有4种

②1molCH≡CH与足量的HCl加成后再与Cl2发生取代反应,反应完全共需4molCl2

③(CH33CCH2CH3的一氯代物有3种

④石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

A.①②③④全正确                  B.只有①②③正确

C.只有①③正确                    D.只有①③④正确

 

查看答案

T℃时,将气体X与气体Y置于一密闭容器中,反应生成气体Z,反应过程中各物质的浓度变化如图(Ⅰ)所示。保持其它条件不变,在T1、T2两种温度下,Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示,下列结论正确的是(    )

满分5 manfen5.com

A.图(Ⅱ)中T1>T2,则正反应是吸热反应

B.t2 min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动

C.其它条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且X的转化率增大

D.T℃时,若密闭容器中各物质起始浓度为:0.4 mol·L-1X、0.4 mol·L-1 Y、0.2mol/LZ保持其他

条件不变,达到平衡时z的浓度为0.4 mol·L-1

 

查看答案

下列化学过程及其表述正确的是   (    )

A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总的物质的量为2mol

D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.