Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③苯酚钠三份溶液中的c（Na⁺）：③>②>①

B．0．lmol·L ^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2－）+ c（HA^－）+c（H₂A）

C．上图中pH=7时：c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）=c（H⁺）

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^－）=c（H⁺） +c（CH₃COO^－） +2c（CH₃COOH）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液均显碱性，C(OH-)相同，其中苯酚的酸性最弱，水解程度最大，要得到相同的OH-，需要的盐溶液的浓度最小，醋酸的酸性最强，水解程度最小，要得到相同的OH-，需要的盐溶液的浓度最大，三份溶液中，c（Na+）：③<②<①，错误；B、0．lmol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液，根据物料守恒，c（Na+）=c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A），错误；C、上图中pH=7时，c（OH－）=c（H+），得到的是醋酸钠和醋酸的混合溶液，根据电荷守恒，c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO－）+ c（OH－），c（Na+）=c（CH3COO－），错误；D、a点溶液醋酸加入10ml，恰好反应了10mlNaOH ，得到醋酸钠和NaOH的混合溶液，根据物料守恒，有c（Na+）= 2（CH3COO－）+2c（CH3COOH），代入电荷守恒c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO－）+ c（OH－），，则有c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH），正确

考点：考查盐的水解、酸碱中和滴定、离子浓度大小比较