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下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。 (1)在元素③与①形成的水...

下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。

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(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为          杂化,满分5 manfen5.com键与满分5 manfen5.com 键的个数比为            

(2)元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为          。其中⑥元素核外电子的电子排布图为                  

(3)③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm,则其晶胞密度为           

(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,还原产物没有气体,该反应的离子方程式为                  

(5)元素③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物能与⑩的单质形成形式为A(BC)5的配合物,该配合物常温下为液态,易溶于非极性溶剂,其晶体类型           ,该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物,则在分解过程中破坏的化学键为             ,形成的化学键为              

(6)化学上有一种见解,认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高,酸性越强,请用表中的元素举例说明(酸性由强到弱的顺序)                  

 

(1)sp2 ;(1分) 5:1(1分) (2)F>N>O>C         (1分)   (2分) (3)176/a3NA  g/cm3(2分) (4)4Mg+10H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O      (3分) (5)分子晶体;(1分)配位键;(1分)金属键(1分) (6)HNO3>HNO2或者HClO4>HClO3>HClO2>HClO(写出部分也给分)(2分) 【解析】 试题分析:图表为元素周期表中前四周期元素,按照1——10顺序分别是H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Fe(1)③与①形成乙烯,其中碳元素形成碳碳双键,sp2杂化;(2)第一电离能F最强,由于N原子p轨道上半充满,比较稳定,比O强,C原子最小,F>N>O>C  ;(3)CO2晶胞是面心立方晶体,其中有4个分子,密度为;(4)镁与硝酸发生氧化还原反应,无气体生成,说明硝酸被还原为铵盐,得4Mg+10H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O;(5)A(BC)5是Fe(CO)5, 该配合物常温下为液态,熔点低,易溶于非极性溶剂,是分子晶体。 考点:考查元素周期律、物质结构、晶体类型、元素及其化合物性质、化学键
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考点分析:
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氮化硅( Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途.

I.工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有:

方法一:直接氮化法:在1300℃-1400℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为

                                                                  

方法二:化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HC1,与方法一相比,用此法制得的氮化硅纯度较高,其原因是                  

方法三:Si(NH24热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH24和一种气体(填分子式)________;然后使Si(NH24受热分解,分解后的另一种产物的分子式为              

II.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:

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已知:X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,Y与X在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色.

(1)原料B的主要成分是(写名称)                                 

(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式:                           

(3)上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用Cu                (填“能”或“不能”),写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式:

阳极:                             ;阴极:                           

 

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Ba(NO32可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba( FeO22等],某主要生产BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下:

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又已知:

①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7;

②Ba(NO32晶体的分解温度:592℃; 

③KSP(BaSO4)=1.lxl010,  KSP(BaCO3)=5.1×109

(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。试用离子方程式说明提纯原理: ______________                                               

(2)上述流程酸溶时,Ba(FeO22与HNO3反应生成两种硝酸盐,反应的化学方程式为:

                                                                         

(3)该厂结合本厂实际,选用的X为                 (填序号);

A.BaCl2        B.BaCO3 C.Ba(NO32      D.Ba(OH)2

(4)中和I使溶液的pH为4~5目的是                                            

结合离子方程式简述原理                                                        

(5)从Ba(NO32溶液中获得其晶体的操作方法是                                

(6)测定所得Ba(NO32晶体的纯度:准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为              

 

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氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题:

I.(1)现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                        

(2)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)      4NO(g)+6H2O(g)。

起始浓度( mol/L)

C(NH3)

C(O2)

C(NO)

C(H2O)

1

2

0

0

4

8

0

0

0.2

x

y

z

 

①恒温恒容下,平衡时NH3的转化率甲        乙。(填“>”、“=”、或“<”)

②恒温恒容下,若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同,则x=        ,y=      ,z=       

(3)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2,发生反应:2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g)△H<0。恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2;已知T1< T2,则a1_          a2

A.大于        B.小于         C.等于         D.以上都有可能

(4)2.24L(标准状况)氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后,反应后溶液中的离子浓度关系是                                                  

Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题:

(1)写出该反应的化学方程式:                                                。反应过程中,氧化剂和还原剂物质的量之比为                                  

(2)若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为                              

 

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A-J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末, C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题:

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(1)B中阴离子的电子式为           ,与E组成元素相同的化合物的结构式为        

(2)已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ,请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式                                         

(3)向FeCl2溶液中加入大量固体B,写出反应离子方程式                        

(4)常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L,则在             (填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,若用F、C组成电池(熔融K2CO3做电解质)供电,电池的负极反应式为              ,正极反应式为                               ,电解过程中,忽略溶液体积变化,则当溶液的PH=13时,负极消耗气体的体积在标况下为          

 

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下列有关实验操作正确的是

A.用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后,将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤

B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C.做金属钠的性质实验时,剩余的钠放回原试剂瓶

D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液,来制备Fe(OH)3胶体

 

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