下列说法正确的是
A．硅和石墨都是重要的半导体材料
B．SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同
D．氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念
下列关于有机物的说法中，不正确的是
A．用水能够鉴别苯和滇苯
B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏
D．氯乙烯分子内所有原子均在同一平面
近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2－氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）X的结构简式为 。
（2）分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。
（3）C→D的反应类型是 反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷。物质D有两种结构的原因是 。
（4）写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：
（5）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为
杂化，
键与
键的个数比为
。
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为 。其中⑥元素核外电子的电子排布图为 。
（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm，则其晶胞密度为 ；
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为 。
（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型 ，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为 ，形成的化学键为 。
（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序） 。
氮化硅（ Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃－1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为
。
方法二：化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HC1，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是 ．
方法三：Si（NH2）4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和一种气体（填分子式）________；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为 。
II．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
（1）原料B的主要成分是（写名称） 。
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式： 。
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu （填“能”或“不能”），写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：
阳极： ；阴极： 。
Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
又已知：
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；
②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；
③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10, KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理： ______________ 。
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填序号）；
A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH为4~5目的是 ；
结合离子方程式简述原理 。
（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是 。
（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为 。
