Question

对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

A．溶液中c（H⁺）=c（Cl^—）

B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由盐酸电离出的H⁺约为由H₂O电商出H⁺浓度的l0¹⁰倍

D．与等体积0．01 moI·L^-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒可知c（H+）＝c（Cl—）＋c（OH—），A不正确；B、一水合氨是弱碱，存在电离平衡，则pH＝12的氨水溶液的浓度大于0.01mol/L，所以与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，B不正确；C、盐酸是强酸，抑制水的电离平衡。溶液中c（H+）＝0.01mol/L，则根据水的离子积常数可知，溶液中c（OH—）＝＝1×10－12mol/L。溶液中c（OH—）＝c水（H+）＝1×10－12mol/L，所以由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍，C正确；D、与等体积0.01 moI/L碳酸钠溶液混合，恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠。根据物料守恒可知c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D不正确，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度有大小比较、溶液酸碱性的判断、pH和水的离子积常数的有关计算