镁铝合金6．3 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4．48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量Imol．L-I的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A．8．7 g B．7．8 g C．16．5 g D． 4.0g
已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是
A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A．溶液中c（H+）=c（Cl—）
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍
D．与等体积0．01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C7H16的所有同分异构体中，分子中含有四个甲基的有
A．4种 B．5种 C．7种 D．8种
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温下，18g H2O中含H2数目为NA
B．标准状况下，22. 4LH2O中含有化学键的数目为2NA
C．将0.5mol SO2通入足量水中，充分反应后可得到H2 SO3分子数为0.5NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0．2mol O2，转移电子的数目为0.4 NA
下列说法正确的是
A．硅和石墨都是重要的半导体材料
B．SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同
D．氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念
