MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是
A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子
D．步骤③的反应也可以设计成原电池
某烃的化学式为C11H16，经分析分子结构中除含苯环外(不含其他环状结构)还含有两个“—CH3”，两个“—CH2—”和一个“
”，则它的可能结构式有
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是
A．Ba2+、Na+、H+、Cl－ B．Na+、K+、SO32－、Cl－
C．Al3+、K+、Br－、HCO3－ D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42－
在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是
A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质
B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制
C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
FeSO4·7H2O俗称绿矾，广泛用于医药和工监领域。
（1）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
。利用下图装置检验该反应的气体产物。
请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为 （用a～i的字母表示）。
②装置C中的试剂X化学式为 ；该装置中冷水的作用是 。
（2）以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。
根据题意完成下列填空：
①反应Ⅱ需要l00mL l．5mol·L-1l的稀硫酸溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及 ，量取浓硫酸的体积为 。
②反应1需要加热数分钟，其原因是 ；操作A为 。
③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （保留两位有效数字）。
氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是
（1）如果将4mol NH3和5mol O2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为 。
（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是 。
（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
①第2min到第4mim，反应速率v（O2）= ；
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是 （从所给选项中选择）；
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了高效催化剂
③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应 （填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。
（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为 。
（5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的烩变为____ 。
