Question

归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H⁺)之比为2 :1

③pH相等的三种溶液：a.CH₃COONa  b.NaHCO₃  c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解常数为K_b，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a•K_b=K_w

⑥若反应A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为E_a kJ·mol^-1,逆反应的活化能 为E_bkJ·mol^-1,则△H=(E_a-E_b）kJ·mol^-1

上述归纳正确的是

A．全部   B．③④⑤⑥    C．②④⑤⑥    D．①②④⑤

Answer

B

【解析】

试题分析：①、由水电离的OH-的浓度增大，错误；②、pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为10-2:10-1=1：10，错误；③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa  b.NaHCO3  c.NaOH，C(OH-)相同，NaOH完全电离，其溶质物质的量最小，NaHCO3水解程度大于CH3COONa，所以它的物质的量小于CH3COONa，正确；④反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，△H-T△S>0，△S>0，△H >0，正确；⑤Ka•Kb=Kw。正确；⑥△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1，正确

考点：考查电离平衡、盐的水解、化学反应方向焓变计算