Question

某无色溶液M可能含有离子OH^－、HCO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－、SiO₃^2－、AlO₂^－、NH₄^＋、MnO₄^－、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．原溶液中可能含有NH₄^＋、SO₄^2－

B．最终溶液中最少含2种溶质

C．原溶液中n(NaAlO₂):n(Na₂CO₃)=1:1

D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

Answer

B

【解析】

试题分析：无色溶液首先排除MnO4-、Cu2+ 、Fe3+，根据图像，刚开始滴加盐酸无沉淀，说明有OH-，也就没有HCO3－、Mg2+、 NH4＋，继续滴加盐酸有沉淀产生，但是沉淀增加到一定值时不再变化，一段时间后减少，说明一定有AlO2－、SiO32－、CO32－，根据电荷守恒，Na+一定有，SO42－可能有，A错误；B正确；

C、n(NaAlO2)与n(Na2CO3)的比值和消耗盐酸体积有关系，看沉淀溶解，消耗盐酸体积为3格，是AlO2-转换为Al(OH)3，与盐酸反应；中间沉淀不变消耗盐酸体积为8格，是CO32－与盐酸反应生成CO2，则比值为3:4，错误；D、开始时是OH-和H+反应生成水，错误。

考点：考查离子共存、化合物性质以及物质的量计算