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铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3,还含有杂质Al2O3。一般铬铁矿中Cr2O3...

铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3,还含有杂质Al2O3。一般铬铁矿中Cr2O3 质量分数约为40%。由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下:

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已知:

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2满分5 manfen5.com8Na2CrO4+2 Fe2O3+8CO2↑;

②Na2CO3+Al2O3满分5 manfen5.com2NaAlO2+CO2↑;

③ Cr2O72+H2O 满分5 manfen5.com2CrO42+2H+

根据题意回答下列问题:

(1)操作I为               ,固体X中主要含有            (填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用               (填写仪器或试剂名称)。

(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是                              

(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、         、过滤、         、干燥。

(4)固体Y中主要含有氢氧化铝,请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式                                    

 

(1)过滤(2分);    Fe2O3(2分);          pH计或精密pH试纸和玻璃棒(2分); (2)增加H+浓度可使化学平衡Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+向左移动,使CrO42-转化为Cr2O72-(合理回答均给分)(2分); (3)冷却结晶(2分);         洗涤(2分); (4)CH3COOH+AlO2-+H2O = Al(OH)3↓+CH3COO- (2分) 【解析】 试题分析:铬铁矿焙烧后的产物有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2,加水浸取,不溶于水的有Fe2O3,也就是X,过滤分离,加醋酸调PH到7~8,使AlO2-转化为Al(OH)3沉淀,过滤分离,也就是Y,继续调PH<5,使CrO42-转化为Cr2O72-加入KCl蒸发结晶既得重铬酸钾 考点:考查化学工艺流程、化合物性质、基本实验操作
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考点分析:
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工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理        

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4

②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式     

(2)实验装置(如图所示)

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(3)实验过程

①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL。

②称取xg AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞     ,打开活塞      ,通过分液漏斗加入稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后,关闭活塞     ,打开活塞     ,通过分液漏斗加入过量     (填化学式),与烧瓶内物质充分反应。

                                                  (填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg。

(4)数据分析

①AlN的质量分数为          

②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积      (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③Al4C3的质量分数为          。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。

 

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某无色溶液M可能含有离子OH、HCO3、CO32、SO42、SiO32、AlO2、NH4、MnO4、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸,产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是

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A.原溶液中可能含有NH4、SO42

B.最终溶液中最少含2种溶质

C.原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1

D.滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是:CO32-+H+=HCO3-

 

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归纳法是髙中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)

①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低。

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,C(H+)之比为2 :1

③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa  b.NaHCO3  c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a

④反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0;

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解常数为Kb,水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka•Kb=Kw

⑥若反应A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能 为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1

上述归纳正确的是

A.全部   B.③④⑤⑥    C.②④⑤⑥    D.①②④⑤

 

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已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属元素,X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是

A.W与X形成的化合物中只含离子键

B.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

C.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

 

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MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料,工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)来制取:

①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O;

②除去反应混合物中的不溶物;

③电解混合物:MnSO4+ZnSO4+2H2O高考资源网( www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。满分5 manfen5.comMnO2+Zn+2H2SO4

下列说法错误的是

A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置

B.步骤③电解时MnO2在阳极处生成,电极反应为:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C.步骤①每析出12.8g S沉淀,共转移0.8mol电子

D.步骤③的反应也可以设计成原电池

 

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