Question

铬铁矿主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有杂质Al₂O₃。一般铬铁矿中Cr₂O₃ 质量分数约为40％。由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

已知：

①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2 Fe₂O₃＋8CO₂↑；

②Na₂CO₃＋Al₂O₃2NaAlO₂＋CO₂↑；

③ Cr₂O₇^2－＋H₂O 2CrO₄^2－＋2H⁺

根据题意回答下列问题：

（1）操作I为               ，固体X中主要含有            （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用               （填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是                               。

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、         、过滤、         、干燥。

（4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式                                     。

Answer

（1）过滤（2分）；    Fe2O3（2分）；          pH计或精密pH试纸和玻璃棒（2分）；

（2）增加H+浓度可使化学平衡Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+向左移动，使CrO42－转化为Cr2O72－（合理回答均给分）（2分）；

（3）冷却结晶（2分）；         洗涤（2分）；

（4）CH3COOH＋AlO2－＋H2O = Al(OH)3↓＋CH3COO－ （2分）

【解析】

试题分析：铬铁矿焙烧后的产物有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，加水浸取，不溶于水的有Fe2O3，也就是X，过滤分离，加醋酸调PH到7~8，使AlO2-转化为Al(OH)3沉淀，过滤分离，也就是Y，继续调PH<5，使CrO42－转化为Cr2O72－加入KCl蒸发结晶既得重铬酸钾

考点：考查化学工艺流程、化合物性质、基本实验操作