Question

南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28⁰(属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请回答下列问题。

（1）该泉水属于        硬水(填写“暂时”或“永久”）。

（2）若要除去Ca^2＋、Mg^2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时的先后次序是          ，原因是                                      。

（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行硬水的软化，如水中的Ca^2＋、Mg^2＋可与交换树脂中的         交换。当阴离子交换树脂失效后可放入                溶液中再生。

（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。右边是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指           (填A或B)；

②写出通电后阳极区的电极反应式：                  。

Answer

（1）永久（2分）

（2）先加石灰，后加纯碱（2分）；过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀（3分）

（3）H＋（2分）；强碱（2分）

（4）①B（2分）   ②2Cl――2e－=Cl2↑（2分）

【解析】

试题分析：（1）岛上的山泉水是永久硬水，(2)先加Ca(OH)2使Mg2+沉淀，再加Na2CO3可以除去过量的Ca2+；(3)阳离子树脂交换阳离子H+，阴离子交换阴离子OH-所以失效后在强碱中再生；(4)在电解池中，阴极H+放电，留下OH-，阳离子Ca2+、Ｍg2＋移向阴极，形成沉淀，阳离子交换膜是指B，阳极Cl-失电子发生氧化反应。

考点：考查硬水处理、离子的性质、电解池原理