下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
选项 实验事实 结论
A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强
B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物
D 将SO2通入溴水中,溴水褪色 SO2具有漂白性
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,18gH218O含有的原子总数为3NA
B.标准状况下,4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA
C.将0.1molCl2通入1L水中,转移的电子数目为0.1NA
D.0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA
下列有关物质的性质和应用均正确的是( )
A.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维
B.碳酸钠能够和酸反应,常用于治疗胃酸过多
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析,可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色” 消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备C1O2的流程如下:
(1)C1O2中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用________
A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是________(填选项字母)。
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B.二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和检测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,化学方程式为________。此法缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式为________此法相比欧洲方法的优点是________。
(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学方程式为________。此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是_________
)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
(1)SO2可用于工业生产SO3。
①在一定条件下,每生成8g SO3气体,放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为__________________
②在500℃,催化剂存在的条件下,向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持压强不变,乙保持容积不变,充分反应后均达到平衡。
I.平衡时,两容器中SO3体积分数的关系为:甲_______乙(填“>”、“<”或“ =”)。
II.若乙在t1 min时达到平衡,此时测得容器乙中SO2的转化率为90%,则该反应的平衡常数为_______;保持温度不变,t2 min时再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3,t3 min时达到新平衡。请在下图中画出t2~t4 min内正逆反应速率的变化曲线(曲线上必须标明V正 、 V逆)
(2)硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如右图所示。
①固体M的化学式为__________。
②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。
③N转化成P时,同时生成另一种氧化物,该反应的化学方程式为_________。
实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气(K2Cr2O7被还原为Cr3+)。
(1)K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为_______;若反应中转移3 mol e-,则消耗_______mol K2Cr2O7
(2)稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素,某化学兴趣小组进行如下实验:
①提出假设
假设1:Cl-浓度对反应有影响;
假设2:H+浓度对反应有影响;
假设3: _____________________。
②设计实验方案,进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。
限选举实验试剂:浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸
实验步骤 |
预期现象和结论 |
步:1:向盛有K2Cr2O7固体的A、B两试管中分别加入一定量的稀盐酸。 |
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步骤2: |
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步骤3: |
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