Question

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．Na₂Y₂与水发生氧化还原反应时，Na₂Y₂只作氧化剂

D．CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 

Answer

B

【解析】

试题分析：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，即3种元素的核外电子数之和为18。X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，这说明X和Z分别是第一周期和第二周期的元素，即X是H元素，Z为F元素，所以Y元素原子核外电子数为18－1－9＝8，故Y为O元素。同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以三种元素的原子半径是O＞F＞H，故A错误；HF、水分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；CaO2中的阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1:1，故D错误，答案选B。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用