物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是（ ）
一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
|
装置 |
A(试管+粉末) |
B |
C |
|
反应前 |
42.0g |
75.0g |
140.0g |
|
反应后 |
37.0g |
79.5g |
140.0g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A．3CuSO4 
3CuO
+ SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
B．4CuSO4 4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑
+ O2↑
C．5CuSO4 5CuO
+ SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑
D．6CuSO4 6CuO
+ 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是（ ）
A．K+、Na+、NO3-、SiO32- B．Al3+、K+、SO42-、S2-
C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3- D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（ ）
A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体
CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀
Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
