无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。
请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。
a．加入MnO2粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式： 。
（3）装置B和C中的试剂分别是 。
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因 。
（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为 。
氢气是一种清洁、高效的新型能源。
I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
II.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如图：
（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为 ；
（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示） ；
（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。
A．升高温度 B．增大压强
C．增大H2O（g）的浓度 D．减少CO2（g）的浓度
（5）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由 。
已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色。它们在一定条件下有如下转化关系，Q溶液呈红色。
请根据上述框图回答有关问题：
（1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是 （填序号）。
（2）分别写出③、⑥对应的离子方程式 、 。
（3）K2RO4是一种新型绿色净水剂，请写出该净水剂的净水原理： 。
由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。金丝桃素的结构简式如下：请回答下列问题：
（1）金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，则A的分子式是 。
（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，C中含氧官能团的名称是 。
（3）写出两分子C与浓H2SO4共热，可生成含有八元环的化合物，该反应的反应类型是 。
（4）写出一种复合下列条件的C的同分异构提的结构简式： 。
①苯环上只有一个支链 ②能发生银镜反应 ③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体
25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A．X点所表示的溶液中：c(Na＋)+ c(OH－) = c(CH3COO－) + c(H＋)
B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1
C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 mol·L-1
D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0. 05mol·L-1NaOH溶液：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小
