Question

关于10mL0.1 mol.·L^-1的NH₃ • H₂O溶液，下列说法正确的是

A．25°C时，若溶液的 pH=11，则 K_b(NH₃ • H₂O) = 1X10^-6 mol.L^-1

B．向溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L^-1HC1，所得溶液中离子浓度大小顺序为C(NH₄⁺)>C(Cl^-)>C(H⁺)>C(OH^-)

D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：有pH=11，知c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol/L，c(NH3 • H2O)=0.1mol/L, Kb(NH3 • H2O)=1×10-5mol.L-1A错；B、向溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COONa水解显碱性，氨水电离平衡逆向移动，的值变大，B错；C、向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1，恰好反应得到NH4Cl溶液，NH4+水解，c(NH4+)＜c(Cl-)，C错，D符合电荷守恒，正确。

考点：考查水解平衡和水解常数计算，离子浓度比较