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S2C12是一种金黄色易挥发的液体,常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组 拟设计实验...

S2C12是一种金黄色易挥发的液体,常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2C12,査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化 合价升高,另一部分化合价 降低)。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12,反应的化学方程式为:2S+Cl2满分5 manfen5.comS2Cl2

反应涉及的几种物质的熔沸点如下:

物质

S

S2Cl2

沸点/℃

445

138

熔点/℃

113

-76

 

该小组设计的制备装置如下图(夹持仪器已略去

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回答下列问题:

(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是______。

(2)实验中需要加热的仪器是______。(填 写 字 母)

(3)装置B、C中的试剂分别是______。

(4)装置D中仪器a的作用是______。

(5)反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。

(6)若实验过程中缺少C装置,发现产品浑浊不清,请用化学方程式表示其原因____________

(7)实验完毕,小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中,发现有黄绿色剌激性气 体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。

 

(1)检查装置的气密性(1分)   (2)AD(2分) (3)饱和食盐水(2分)浓硫酸 (2分)   (4)冷凝回流、导气(2分) (5)蒸馏(2分)      (6)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑(写成3S2Cl2+4H2O= 5S↓+H2SO4+6HCl↑不扣分 )                                                                  (2分) (7)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分) 【解析】 试题分析:(1)检查装置的气密性(2)制备Cl2要加热,加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12,所以选AD(3)除去Cl2中的HCl和H2O,选择饱和食盐水,浓硫酸(4)认识冷凝管,了解其作用冷凝回流、导气(5)S2C12是一种金黄色易挥发的液体,沸点为138℃,采取蒸馏分离(6) 缺少C装置,H2O进入装置D, S2Cl2在水中易发生歧化反应(7)多余的Cl2被NaOH吸收生成NaClO与HCl发生氧化还原反应。 考点:以实验为载体,考察了气体的制备、除杂和尾气处理,还有物质的分离,装置的作用
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考点分析:
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尿素(H2NCONH2)是有机态氮肥,在农业生产中有着非常重要的作用。

(1)工业上合成尿素的反应分两步进行:

第一步:2NH3(l)+CO2满分5 manfen5.comH2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1

第二步:H2NCOONH4 (l) 满分5 manfen5.comH2O+ H2NCONH2(l) △H2

某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件,在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。

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①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定,总反应进行到______min时到达平衡。

②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示,则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。)

(2)该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变, 固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/Kpa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。

A.2V(NH3)=V(CO2)                    B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变       D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据,计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。

(3)已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.6KJ/mol

则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1

(4)尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时 负极电极反应式可表示为______。

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铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下,Cu2+在溶液中稳定, Cu+在酸性条件下易发生歧化反应:2Cu+=Cu2++Cu;大多数 +1价铜的化合物是难溶 物,如:Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。

(1)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液,可能发生的反应有:

2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓(白色)+I2

已知:常温下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。

(2)向CuH中加入过量稀HC1,有气体生成,该反应的离子方程式为______。

(3)将 冰 铜(由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质)加入熔剂,在髙温下 吹入空气,冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生 成 的Cu2O与Cu2S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。

(4)常温下,向0.20 mol • L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成浅蓝色氢氧化铜 沉淀,当溶液的pH = 6时,c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知:Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]

(5)将0.80    gCuSO4 • 5H2O样品加热分解,其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

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请 确定110°C时固体物质的化学式____________。(要求写出推断过程)

 

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下列图像与对应的叙述不正确的是

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关于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 • H2O溶液,下列说法正确的是

A.25°C时,若溶液的 pH=11,则 Kb(NH3 • H2O) = 1X10-6 mol.L-1

B.向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中满分5 manfen5.com的值变小

C.向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1,所得溶液中离子浓度大小顺序为C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)

D.向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1,所得溶液中离子的浓度一定符合:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

 

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下表是部分短周期元素的相关信息:

元素代号

L

M

T

Q

R

原子半径/nm

0.154

0.130

0.118

0.102

0.073

主要化合价

+1

+2

+3

+6、-2

-2

 

下列判断正确的是

A.  沸点:H2Q>H2R

B.   碱性:T(OH)3>M(OH)2

C.   T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应

D.  L与R形成的化合物中只能含有离子键

 

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