满分5 > 高中化学试题 >

A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间...

A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下:

Ⅰ.原子半径:A < C < B < E< D  

Ⅱ.原子的最外层电子数:A = D    C= E   A + B = C

Ⅲ.原子的核外电子层数:B = C = 2A 

Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价 + 最低负价 = 2

请回答:

(1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体,写出其电子式               

(2)写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式:                                。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为           。单质F发生          (填电化学腐蚀类型)

满分5 manfen5.com

(3)向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为                                           ,已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为                           

(4)上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复

盐的化学式为            。为检验该复盐中的某种有色离子存在,请写出实验的操作步骤和现象   

                                                                                     

 

(共14分)(1)(1分) (2) Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O (2分);O2+2H2O+4e-=4OH- (2分) 吸氧腐蚀(1分) (3) NH4NO2 + AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3 ;c(NO2->c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(各2分) (4)(NH4)2Fe(SO4)2、取少量该复盐于试管中并加水溶解,滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色,证明有Fe2+(或加氢氧化钠溶液,出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。其他方案合理均可。)(各2分) 【解析】 试题分析:A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。根据原子的核外电子层数:B=C=2A可知,A为H元素,B、C为第二周期元素。原子的最外层电子数A=D,则D为Na元素。根据B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2可知。B为N元素。根据原子的最外层电子数:A+B=C可知,C为O元素。原子的最外层电子数:C=E可知,E为S元素。根据题中“某黑色含F的磁性氧化物”可知,F为Fe元素。 (1)A为H元素,B为N元素,甲为由A、B两种元素组成的常见气体,应为NH3。氨气是含有极性键的共价化合物,其电子式为。 (2)黑色含F的磁性氧化物是四氧化三铁,其中Fe元素的化合价有+2价和+3价两种。E最高价氧化物对应水化物是硝酸,具有强氧化性,其稀溶液与四氧化三铁反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O;根据装置1的构成可知,该装置是原电池,其中铁是负极,碳棒是正极。由于溶液是食盐水,所以发生的是钢铁的吸氧腐蚀,其中正极是氧气得到电子,其电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。 (3)A、B、C三种元素组成的盐为NH4NO2或NH4NO3,滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,应为AgNO2沉淀,因为AgNO3溶于水,所以反应的化学方程式是NH4NO2 + AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3;NH4NO2为强酸弱碱盐,水解呈酸性,所以溶液中离子浓度大小顺序为c(NO2->c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。 (4)复盐中三种离子的个数比为2:1:2,常见为(NH4)2Fe(SO4)2。其中有色离子是亚铁离子,亚铁离子具有还原性,其检验方法是取少量该复盐于试管中并加水溶解,滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色,证明有Fe2+(或加氢氧化钠溶液,出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。或者滴加铁氰化钾溶液【K3[Fe(CN)6]】,立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现,反应式为:2Fe(CN)63-+Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓,证明有Fe2+。 考点:考查元素周期表的结构;电子式、方程式以及电极反应式的书写;溶液中离子浓度大小比较以及离子的检验等
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

满分5 manfen5.com

A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点

B.由水电离出的c(OH):b点>c点

C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO)= c(Na+)

D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

 

查看答案

化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物),以下结论不正确的是

满分5 manfen5.com

A.甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体

B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应

D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应

 

查看答案

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是

满分5 manfen5.com

A.当有0.1mol电子转移时,a极产生0.56L O2

B.为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水

C.d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A

 

查看答案

下列说法正确的是

A.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解

B.分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种

C.满分5 manfen5.com分子中至少有11个碳原子处于同一平面

D.1 mol β-紫罗兰酮满分5 manfen5.com与1 mol H2发生加成反应可得到3种不同产物

 

查看答案

下列叙述与对应图式正确的是

A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

 满分5 manfen5.com

B.图甲表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2

满分5 manfen5.com       满分5 manfen5.com

C.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变

D.表示H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.