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下列说法不正确的是 A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应该迅速用湿抹布扑盖 B.用电...

下列说法不正确的是

A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应该迅速用湿抹布扑盖

B.用电子天平称量化学药品时,必须先称小烧杯的质量,再称量加入试剂后的总质量,两者之差即为药品的质量。

C.制备摩尔盐的过程中,洗涤硫酸亚铁铵晶体时,应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分

D.在适量氯化钴的乙醇溶液中,逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色,加热该溶液,结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

 

B 【解析】 试题分析: A、正确; B、使用电子天平称量药品时,不使用烧杯,错误; C、用酒精洗涤晶体,酒精挥发能带走晶体表面的水分且能减少晶体的溶解,正确; D、CoCl2·6H2O(粉红色)CoCl2·2H2O(紫色)CoCl2·H2O(蓝紫色)CoCl2(蓝色),正确。 考点: 化学实验
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考点分析:
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稀溶液一般有依数性,即在一定温度下,相同体积的溶液中溶质粒子数目越多,蒸气压下降数值越大。浓度均为0.1 mol·L-1的下列稀溶液,其蒸气压最小的的是

A.H2SO3溶液 B.C6H12O6溶液        C.NaCl溶液    D.NH3·H2O溶液

 

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下列说法不正确的是

A.为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化,以改善水质

B.铝表面有一层致密的氧化物薄膜,故铝制容器可用来腌制咸菜等

C.从分类的角度看,混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示:满分5 manfen5.com

D.借助扫描隧道显微镜,应用STM技术可实现对原子或分子的操纵

 

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某芳香烃A是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料经过如下转化关系(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应,H是一种功能高分子,其链节组成为C7H5NO。

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已知:

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(1)写出结构简式:B                      ;扁桃酸                         

(2)反应②的反应类型为:            。发生反应③的条件为加入              

反应步骤③与④不能对换,其理由是                                     

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式:                                  

(4)写出反应⑤的化学方程式:                                            

(5)写出符合下列条件G的三种同分异构体的结构简式                     

①含有苯环,且苯环上的一氯取代产物只有二种;  

②苯环上只有两个取代基,且N原子直接与苯环相连;  

③结构中不含醇羟基和酚羟基。

 

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3 + S 满分5 manfen5.com Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

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Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。

(1)仪器2的名称为                

装置6中可放入               

A.BaCl2溶液    B.浓H2SO4    C.酸性KMnO4溶液    D.NaOH溶液

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(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O         

④Na2SO3+S满分5 manfen5.comNa2S2O3

总反应为:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

随着二氧化硫气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通二氧化硫气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是          

                                      (用离子方程式表示)。

Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:

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(1)为减少产品的损失,操作①为        ,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用

            (填试剂)作洗涤剂。

(2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高

                                                                             

(3)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准

确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加

水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴

淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为     

                       三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液

的浓度为             mol/L。

 

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Ⅰ.800℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温,发生反应CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comH2(g)+CO2(g),反应过程中测定的部分数据见下表:

反应时间/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

 

0.80

n(H2O)/ mol

0.60

 

0.20

 

 

①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)=___________;

②800℃时,化学平衡常数K的值为_______________;

③保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应,当反应达到平衡后,维持温度与压强不变,t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体,请在右图中画出正(v)、逆(v)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

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Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL):

组别

药品1

药品2

实验现象

I

0.01 mol/L NaOH溶液

0.01 mol/L MgCl2溶液

生成白色沉淀

II

0.01 mol/L氨水

0.01 mol/L MgCl2溶液

无现象

III

0.1 mol/L氨水

0.1  mol/L MgCl2溶液

现象III

IV

0.1 mol/L氨水

0.01 mol/L MgCl2溶液

生成白色沉淀

V

0.01 mol/L氨水

0.1 mol/L MgCl2溶液

无现象

 

①现象III是              

②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液,请计算NaOH溶液的浓度至少达到

          mol/L时,溶液中开始出现白色沉淀(Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12)。

③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡:Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)满分5 manfen5.com2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                      ,列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式             

 

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