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下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装...

下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。

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(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为      (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是           

(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此时,活塞a应     ,活塞b应   ,需要加热的仪器装置有     (填代号),m中反应的化学方程式为:      

(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有          

②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有    性。

 

(1)ACBECF(2分)   AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变浑浊。(2分) (2)关闭(1分) 打开(1分) k和m(2分)     2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分) (3) ①氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度降低而放出;氢氧化钠吸水,促使氨气放出;氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中的OH-浓度,使氨的电离平衡左移,促使氨气放出。(3分)②还原(1分) 【解析】 试题分析:(1)用A装置的NaOH来除CO中混有的CO2,(生成Na2CO3),用C装置检验有没有除尽CO2,B装置是干燥气体的,纯净的CO,通入E中,生成的CO2能使装置C有沉淀,多余的CO在装置F处尾气吸收。 (2)关闭装置A的活塞a,停止通入CO和CO2,打开活塞b,使稀硫酸和A中的碳酸钠反应,产生CO2,通入E,和Na2O2,产生O2,用D吸收O2混有的CO2,用B干燥O2中的H2O,纯净的O2在H中和乙醇发生催化氧化反应。加热k产生乙醇蒸汽,加热m ,是因为乙醇催化氧化需要催化剂铜和加热条件。 (3)这过程发生的反应为4NH3+5O2=4NO+6H2O(NH3表现还原性);2NO+O2=2NO2(红棕色)。 考点:本题以探究实验为基础,考查了元素及化合物知识、探究基本方法、氧化还原反应等实验基础知识。
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考点分析:
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工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42—等杂质,提纯工艺线路如图所示:

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Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

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Ⅱ.有关物质的溶度积如下

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(0H)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×109

6.82×106

4.68×106

5.61×1012

2.64×1039

 

回答下列问题:

(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为              。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=      

(2)“母液”中除了含有Na+、CO32—外,还含有            等离子。

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行:        (填“可行”或“不可行”),并说明理由:             。

(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)满分5 manfen5.com=+532.36 kJ·mol1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)    满分5 manfen5.com=+473.63 kJ·mol1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式:                             

 

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由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲为非电解质。

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 根据以上转化关系回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A      B          

(2)元素A在周期表中的位置是      ,写出甲的一种用 途       

(3)写出下列变化的方程式:

A与NaOH溶液反应的化学方程式                      

乙与过量CO­2反应的离子方程式                          

 

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据中国卫生部通报,中国内地已有多例H7N9流感确诊病例。达菲是治疗H7N9型流感的有效药物,莽草酸是合成达菲的重要原料,它们的结构简式如下图,下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

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A.莽草酸不能使溴水褪色           

B.都能发生水解反应

C.达菲的分子式为C16H28O4N2       

D.1 mol莽草酸能与4mol NaOH反应

 

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参照反应Br + H2满分5 manfen5.comHBr +H的能量对反应历程的示意图,下列对上述正反应叙述中正确的  

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A. 反应热:过程I>过程Ⅱ  

B. 反应速率:过程Ⅱ=过程I

C. 该反应为吸热反应   

D. 过程I使用了催化剂

 

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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是  

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×105

4.9×1010

K1=4.3×107  K2=5.6×1011

 

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)

B.a mol·L1HCN溶液与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN),则a一定小于b

C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32

 

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