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自来水生产的流程示意图见下: (1)混凝剂除去悬浮物质的过程 (填写序号) ①只...

自来水生产的流程示意图见下:

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(1)混凝剂除去悬浮物质的过程               (填写序号)

①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化

FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成                  沉淀。

(2)实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                                   

(3)我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒,请写出有关的化学反应方程式                                                

下列物质中,                可以作为氯气的代用品。(填写序号)

① 臭氧      ②NH3(液)      ③K2FeO      ④SO2

(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有离子交换树脂和       离子交换树脂的离子交换柱。(填“阴”或“阳”)

(5)测定水中的溶解氧:量取20mL水样,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+

上述过程发生的反应可表示为:2Mn2++4OH+O2=2MnO(OH)2

MnO(OH)2+2I+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32=2I+S4O62

求水中的溶解氧量(以mg·g-1为单位)

 

(1)③(2分)  Fe(OH)3(2分)     (2)漏斗 烧杯 玻璃棒(3分) (3)Cl2+H2O  HCl+HClO(2分)①③(2分)⑷ 阳 阴(2分)⑸ 12.0mg·g-1(2分) 【解析】 试题分析:(1)FeSO4水解成Fe(OH)2; 4 Fe(OH)2 +2 H2O+ O2=4 Fe(OH)3 (3)消毒利用氯气与水生成的HClO的氧化性, 臭氧和 K2FeO4 (Fe为+6价)有强氧化性。 (4)有阴阳离子的交换。 考点:本题以工艺流程为基础,考元素及化合物、化学实验基本操作、化学计算等相关知识
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考点分析:
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下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。

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(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为      (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是           

(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此时,活塞a应     ,活塞b应   ,需要加热的仪器装置有     (填代号),m中反应的化学方程式为:      

(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有          

②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有    性。

 

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工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42—等杂质,提纯工艺线路如图所示:

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Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

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Ⅱ.有关物质的溶度积如下

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(0H)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×109

6.82×106

4.68×106

5.61×1012

2.64×1039

 

回答下列问题:

(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为              。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=      

(2)“母液”中除了含有Na+、CO32—外,还含有            等离子。

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行:        (填“可行”或“不可行”),并说明理由:             。

(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)满分5 manfen5.com=+532.36 kJ·mol1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)    满分5 manfen5.com=+473.63 kJ·mol1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式:                             

 

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由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲为非电解质。

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 根据以上转化关系回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A      B          

(2)元素A在周期表中的位置是      ,写出甲的一种用 途       

(3)写出下列变化的方程式:

A与NaOH溶液反应的化学方程式                      

乙与过量CO­2反应的离子方程式                          

 

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据中国卫生部通报,中国内地已有多例H7N9流感确诊病例。达菲是治疗H7N9型流感的有效药物,莽草酸是合成达菲的重要原料,它们的结构简式如下图,下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

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A.莽草酸不能使溴水褪色           

B.都能发生水解反应

C.达菲的分子式为C16H28O4N2       

D.1 mol莽草酸能与4mol NaOH反应

 

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参照反应Br + H2满分5 manfen5.comHBr +H的能量对反应历程的示意图,下列对上述正反应叙述中正确的  

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A. 反应热:过程I>过程Ⅱ  

B. 反应速率:过程Ⅱ=过程I

C. 该反应为吸热反应   

D. 过程I使用了催化剂

 

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