Question

用化学反应原理相关知识同答 

I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

（1）反应①是            （填“吸热"或“放热”）反应。

（2）根据反应①与②可推导出同温下K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=      （用K₁、K₂表示）。

（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，若t₂时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是     。

②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。

II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：

（1）常温下，0.1mol／L 的CH₃COOH溶液中有l％的CH₃COOH分子发生电离，则溶液的pH=    。

（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是       （填字母编号）。

   （3）25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数为1．75×10^-5，现将一定量的CH₃COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是       。

Answer

Ⅰ

（1）吸热

K2

①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）

②

Ⅱ、（1）3

（2）BD

（3） c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）升高温度，平衡常数增大，正反应是吸热反应。

K3=而K1=，K2=故K3=K2X

（3）升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）

Ⅱ、（1）根据c（H+）=c(HAc)ɑ,则c(H+)=0.1X1%,PH=3

电离常数不变，c(H+)在稀释过程中总体是减小的；水的离子积常数不变；c(H+)减小，则c(OH-)增大，故选BD。

（3）据题意，混合溶液的PH为5.6，溶液显弱酸性，则有   c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

考点：化学平衡和电离平衡。考察化学平衡的影响因素以及电离平衡的影响因素。