Question

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为(      )

A.0.1mol           B.0.2mol             C.0.3mol          D.0.4mol

Answer

D

【解析】

试题分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电。

Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2后，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，这说明电解生成了0.1 mol 氧化铜，并消耗0.1 mol H2O。由电解的总反应式可知：

2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4     转移电子

                               2mol                        4mol

                            0.1mol                       0.2mol

2H2O2H2↑+O2↑   转移电子

2mol                             4mol

0.1mol                          0.2mol

 所以电解过程中共转移电子为0.2mol+0.2mol＝0.4 mol，答案选D。

考点：考查电解的有关计算