Question

T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是(　　)

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)^－1

B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

Answer

B

【解析】

试题分析：A、关键图（1）可知，反应进行的前3min内，v（X）＝＝0.2mol/（L•min），故A错误；B、根据图（1）分析，反应中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，Z的物质的量浓度逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，根据浓度的变化量与化学计量数成正比可知0.6：0.2：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），故B正确；C、根据图（2）中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大，说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误；D、图（3）与图（1）比较，图（3）到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变。由于正方应是体积减小的可逆反应，所以应是加入催化剂所致，故D错误，答案选B。

考点：考查化学平衡移动以及平衡图象分析等