Question

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

（1）E²⁺的核外电子排布式为         。

（2）CB₃^2-的立体构型是（用文字描述）       ；其中心原子的杂化轨道类型为       。

（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为      ；其中σ键与π键之比为      。

（4）[E(H₂O)₆]³⁺内E³⁺与H₂O间的作用力为          。

（5）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则Y应为     （填离子符号）；D₂C的熔点比CaF₂熔点       （填“高”、“低”或“无法比较”）。

Answer

(1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分)  (2)三角锥形(1分)   sp3杂化(1分)

(3) (1分)  1:2(1分)      (4)配位键(1分)   （5）S2-(1分)   低(1分)

【解析】

试题分析：

根据A原子的核外电子占据4个原子轨道，那么可推知应分别占有1s，2s,2p有3个原子轨道，说明2个轨道上排了电子，另外一个没排，根据洪特规则和泡利原理可推知2个原子轨道上面各排了一个电子。所以可推出A原子的核外电子排布式应是1s22s22p2，所以是C元素。由题意可知B是O元素，C是S元素，D是K元素，在同周期中碱金属元素第一电离能最小，E是Fe元素。

(1)Fe核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,所以Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6

(2)根据VSEPR理论计算得出，SO32-价层电子对数目为4，其中含有1对孤电子对，所以立体构型为三角锥形，S原子的杂化轨道类型为sp3杂化。

(3)CO分子14e-，根据等电子体，14e-分子就是N2。根据N2的结构式N≡N，可以写出N2的电子式，同样可以写出CO的电子式。N与N成三根键，σ键：1个，另外2个是π键。等电子体结构相似，所以CO中含有σ键与π键之比为1:2。

(4)[Fe(H2O)6]3+内Fe3+与H2O通过配位键结合在一起，Fe3+提供空轨道，而H2O中O提供孤对电子。

(5)根据晶胞结构，一个晶胞中含有的X是8个，Y是4个，所以X:Y=2:1，所以Y是S2-。K2S的熔点比CaF2的要低，两者都是离子晶体，电荷数相同，但是离子半径K+﹥Ca2+，S2-﹥F-。所以CaF2中离子键结合的更牢固，熔点更高。

考点：物质结构与性质（电离能，电子排布式，立体构型，杂化轨道，电子式，离子晶体熔点的判断）