120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A．2.0 mol/L B．0.18 mol/L
C． 1.5 mol/L D．0.24 mol/L
分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“
”和“
”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是
A、 置换反应 B、氧化还原反应 C、放热反应 D、化合反应
某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为 。
基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。
假设一：固体全部是Fe3O4
假设二：固体全部是Fe
假设三：固体是
取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究。
探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为 ，则假设一成立。
探究2：取1.68g样品在纯氧中灼烧后，若质量为 g，则假设二成立。
经过实验探究，假设一、二都不成立。
探究3：取样品4.00g进行如下实验。
B中的溶液是 ；实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36g，且测得E中沉淀质量为6.0g，则样品中Fe3O4的质量分数为 ；实验装置中有一明显缺陷是 。
海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图：
根据上述流程图，回答下列问题：
（1）操作I的名称是 。
（2）步骤中②反应的化学方程式为 。
（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是 。
（4）步骤⑤的离子反应方程式为 。
（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为 。
工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3。
（1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为
；为了尽可能多地实现
向
的转化，请你提出一条可行性建议 。
（2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO+2NO
2CO2+N2。
已知：
CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g)
△H=-283.0kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1
三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为 ；
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：
|
时间/s |
0 |
2 |
3 |
4 |
|
c(NO)/mol·L-1 |
1.00×10-3 |
1.50×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
|
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|
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|
①前2s内的平均反应速率v(CO)= ；
②在该温度下，反应的平衡常数K= ；
③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是
A．选用更有效的催化剂 B．恒容下充入Ar
C．适当降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。
（1）E2+的核外电子排布式为 。
（2）CB32-的立体构型是（用文字描述） ；其中心原子的杂化轨道类型为 。
（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为 ；其中σ键与π键之比为 。
（4）[E(H2O)6]3+内E3+与H2O间的作用力为 。
（5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为 （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。
C(CO)/mol·L-1
2.70×10-3