Question

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是                                                 

A  升高温度，逆反应速率减小    

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．反应的焓变为正值

D．该反应化学方程式为CO ＋ H₂OCO₂ ＋ H₂

Answer

C

【解析】

试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据平衡常数的表达式可知，该反应的方程式是CO2 ＋ H2CO ＋ H2O，选项D不正确；恒容时，温度升高，H2 浓度减小，这说明升高温度，破坏向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，C正确；升高温度，正逆反应速率均增大，A不正确；反应前后体积不变，则恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，H2浓度一定增大，B不正确，答案选C。

考点：考查平衡常数的应用、外界条件对平衡状态和反应速率的影响等