Question

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

X	Y	Z
	R
		W
			J

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

(1) 在化合物YZ₂中Y的化合价为________；Y^2－与Na^＋的半径大小为_______________；

(2) R原子的基态电子排布式为

__________________________________________________________________________；

(3)在X、Y、Z三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是______________________；

(4)有一种酸HX₃的酸性与醋酸相近，HX₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________。

Answer

(10分) (1)＋2价; O2－>Na＋或Na＋ N > O  (4)HN3＋OH－＝N＋H2O

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，X是氮元素，Y是氧元素，Z是F元素，R是S元素，W是Br元素，J是Xe元素。

(1) F元素的非金属性强于氧元素，则在化合物YZ2中Y的化合价为＋2价。Y2－与Na＋的核外电子排布相同，则微粒半径随原子序数的增大而减小，即微粒半径大小为O2－＞Na＋或Na＋＜O2－。

（2）S原子的原子序数是16，则根据工作原理可知，S原子的基态电子排布式为1S22S22P63S23P4。

（3）非金属性越强，第一电离能越大。由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，则在X、Y、Z三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O。

（4）醋酸是一元弱酸，则如果酸HX3的酸性与醋酸相近，那么HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为HN3＋OH－＝N＋H2O。

考点：考查元素推断、核外电子排布式、微粒半径比较、化合价以及第一电离能的大小比较