Question

在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0．20	0．14	b	0.09	0.09	0.09
c（B）	0．00	0．12	0.20	c	d	e

（1）m=    ，表中b    c（填“<”、“=”或“>”）。

（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。

（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为        （保留1位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。

①A的转化率越高                      ②A与B的浓度之比越大

③B的产量越大                           ④正反应进行的程度越大

Answer

（8分）（1）2，< （2）>   （3）0.5， （4）①②④

【解析】

试题分析：（1）根据表中数据可知，反应进行到20s时，A的浓度减少了0.20mol/L－0.14mol＝0.06mol/L。B的浓度增加了0.12mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，m＝2。根据方程式可知，（b－0.09）×2＝c－0.20，解得2b＝c－0.02，所以b＜c。

（2）该反应是体积增大的可逆反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。则100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度＞0.09 mol/L。

（3）根据表中数据可知，平衡时A的浓度是0.09mol/L，则平衡时B的浓度是（0.2mol/L－0.09mol/L）×2＝0.22mol/L，所以在80℃时该反应的平衡常数K值为。

（4）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以在其他条件相同时，该反应的K值越大，则A的转化率越高，A与B的浓度之比越大，正反应进行的程度越大，但B的产量不一定越大，答案选①②④。

考点：考查可逆反应的有关计算、平衡常数的计算和应用以及外界条件对平衡状态的影响