满分5 > 高中化学试题 >

下列做法不正确的是( ) A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.蒸馏时,应使温度计...

下列做法不正确的是(    )

A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.加热后的试管不能立即用冷水冲洗,防止骤冷炸裂

D.进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热,并用坩埚钳夹取

 

A 【解析】 试题分析:浓硝酸见光易分解,则将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,A不正确;蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口,B正确;加热后的试管不能立即用冷水冲洗,防止骤冷炸裂,C正确;进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热,并用坩埚钳夹取,D正确,答案选A。 考点:考查化学实验基本操作的正误判断
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体,它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8,其中化合物A的质谱图如下。

满分5 manfen5.com

A是直链结构,其核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为1︰1︰2,它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下:

满分5 manfen5.com

(1)I的分子式是:              。I分子中的官能团名称是:           

(2)D和H的结构简式分别是:                                         

(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)

D→C                                                 

H→G                                                

 

查看答案

过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质,常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。

(1)提出假设:

假设1:反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;

假设2:反应后固体中只有Na2SO4,证明SO2完全被氧化;

假设3:__________________________证明______________________。

实验探究:

实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:

满分5 manfen5.com

(2)试剂A可以选用________,试剂B的作用是________。

(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。

未被氧化:____________,完全被氧化:____________。

(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式: __________________________。

 

查看答案

如图为相互串联的甲乙两电解池

满分5 manfen5.com

试回答:

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则B是               极,材料是             ,A电极反应为                                                   

(2)乙池中若滴入少量石蕊试液,电解一段时间后Fe极附近呈            色.

(3)若甲池为电解精炼铜,阴极增重6.4g,则:乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为                                  ;若此时乙池剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为                          

 

查看答案

在80℃时,将0.8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)满分5 manfen5.commB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间(s)

c(mol/L)

0

20

40

60

80

100

c(A)

0.20

0.14

b

0.09

0.09

0.09

c(B)

0.00

0.12

0.20

c

d

e

(1)m=    ,表中b    c(填“<”、“=”或“>”)。

(2)100秒后若将容器的体积缩小至原来一半,平衡时A的浓度____________0.09 mol/L(填“<”、“=”或“>”)。

(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为        (保留1位小数)。

(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时            

①A的转化率越高                      ②A与B的浓度之比越大

③B的产量越大                           ④正反应进行的程度越大

 

查看答案

(1)设计一个简单的一次性完成实验的装置,验证醋酸、二氧化碳水溶液(碳酸)和苯酚的酸性,其强弱的顺序是:CH3COOH> H2CO3> C6H5OH

①利用下列仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序是:                          

满分5 manfen5.com

②写出实验过程中发生反应的实验现象                                                    

(2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.