下列实验中需使用温度计的有 （ ）
A.苯与溴的取代反应 B.苯的硝化反应 C.乙酸乙酯的制取 D.石油的分馏
用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（ ）
A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶
下列做法不正确的是（ ）
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂
D．进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取
分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。
A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：
（1）I的分子式是： 。I分子中的官能团名称是： 。
（2）D和H的结构简式分别是： 、 。
（3）写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)
D→C ；
H→G 。
过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设:
假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2:反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3:__________________________证明______________________。
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:
(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________，完全被氧化:____________。
(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。
如图为相互串联的甲乙两电解池
试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是 极，材料是 ，A电极反应为 。
（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈 色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为 ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。
