Question

化学实验是研究物质性质的基础。

(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。

a．用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液

(2)某废水样品中含有一定量的Na^＋、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-的浓度。

实验方案：

ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；

ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液进行滴定；

ⅲ.记录数据，计算。

①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部已分略去)______(填字母序号)。

②滴定过程中，有关反应的离子方程式是__________________________________。

(3)某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加    1 mol/L的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是　　　　　　　，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是_________。

(4)用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是:

_______________________                                       __________。

②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：

____________________                                      ___________。

Answer

(1)c(2)①b ②2MnO+5SO+6H+＝2Mn2++5SO+3H2O

(3)搅拌导致胶体聚沉 液体呈透明的红褐色(或澄清红褐色)

(4)①除去HCl杂质气体    ②CaCO3(s)  Ca2+(aq)+CO (aq)

【解析】

试题分析：（1）a．高温下铁能和水蒸气反应，实验不能用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数，a不正确；

b．浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH，b不正确；

c．量筒可以读数到0.1ml，所以用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液，c正确，答案选c。

（2）①酸性高锰酸钾溶液应该放在酸式滴定管中，a中酸性高锰酸钾溶液放在碱式滴定管中，因此a不正确，b正确；应该用高锰酸钾溶液滴定废水，选项c不正确，答案选b。

②高锰酸钾具有强氧化性，能把SO氧化，所以滴定过程中，有关反应的离子方程式是2MnO+5SO+6H+＝2Mn2++5SO+3H2O。

（3）将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，加热直到液体变为透明的红褐色停止加热，无需玻璃棒搅拌。所以该实验失败的原因是搅拌导致胶体聚沉。

（4）①盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢气体，所以饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去HCl杂质气体。

②碳酸钙是难溶性物质，存在溶解平衡，方程式是CaCO3(s)  Ca2+(aq)+CO (aq)。

考点：考查化学实验基本操作、氧化还原反应方程式的书写、氢氧化铁胶体的制备、气体的净化和溶解平衡等