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已知过氧化钠能与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑,7...

已知过氧化钠能与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑,7.8g过氧化钠与足量水反应后,将会产生多少摩尔NaOH,生成的O2在标准状况下的体积。

 

0.2mol NaOH,1.12L O2 【解析】 试题分析:7.8g过氧化钠的物质的量是7.8g÷78g/mol=0.1mol 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑ 2mol        4mol   1mol 0.1mol      0.2mol 0.05mol 即生成0.2mol氢氧化钠和0.05mol氢气 其中氢气在标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L 考点:考查过氧化钠溶于水的有关计算
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考点分析:
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某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气

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回答下列问题:

 (1)该项研究(实验)的主要目的是                                           

(2)浓H2SO4的作用是                                  ,与研究目的直接相关的实验现象是                                                       

(3)该实验装置设计上存在的缺陷为                                         ,请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。

 

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用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4溶液,其操作可分为以下各步:

(A)用量筒取        mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌

(B)用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液都倒入100mL容量瓶里

(C)将稀释后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里

(D)检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏

(E)将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线    

(F)盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液

(G)用    向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切

据此填写:(1)上述各步的空白处。

(2)正确的操作顺序是(字母填写)    

(3)进行A步操作应选择下列量器:①10mL量筒;②50mL量筒;500mL量筒;④1000mL量筒中的(填序号)     

 

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现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,已知有如下情况:

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体

(2)X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。

(3)XZ易溶于水,XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

(4)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2­Y,X2Y常温下为液体。

(5)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。

(6)A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕褐色固体,该固体溶于水呈棕黄色。

(7)B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。

(8)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色。

请完成下列问题:

①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式:XZ          ,X2Y          ,BZ2      

②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是              (填化学式)

③A的单质与Z的单质反应的化学方程式:                           

④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式:               

⑤Z单质能否与NaOH溶液反应?           (填“能”或“不能”)。若能,请写出反应的化学方程式:                                         。(若不能反应,则此空不必填写)。

 

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把少量金属钠投入下列溶液中,写出有关反应的化学方程式:

(1)钠投入稀盐酸中                                               

(2)钠投入硫酸铜溶液中                                             。

 

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          mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-,其中含Al3+         个。

 

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