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下列叙述中,错误的是( ) A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成...

下列叙述中,错误的是(     )

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

 

D 【解析】 试题分析:苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯,A正确;苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷,B正确;乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷,C正确;甲苯与氯气在光照下反应主要是取代甲基上的氢原子,选项D不正确,答案选D。 考点:考查常见有机物的性质、物质的制备
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考点分析:
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下列各组混合物中,无论以何种比例混合,取n mol使之充分燃烧,耗氧量为定值的是(   )

A.C2H2  C6H6            B.C2H4  C3H6

C.C2H4  C2H6O           D.C6H12O6  C2H4O2

 

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分子式为C4H8Cl2,结构中仅含一个 —CH3的同分异构体共有(不考虑立体异构)(      )

A.6种         B.5种     C.4种       D.3种

 

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在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:

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动植物油脂   短链醇           生物柴油         甘油

下列叙述错误的是(    )

A.生物柴油由可再生资源制得     B.生物柴油是不同酯组成的混合物

C.动植物油脂是高分子化合物     D.“地沟油”可用于制备生物柴油

 

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(12分)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有铁、镁等离子),制备BaCl2.2H2O,工艺流程如下:

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已知:

①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分别是3.4、12.4

②BaCO3的相对分子质量是197;BaCl2.2H2O的相对分子质量是244

回答下列问题:

⑴SiCl4发生水解反应的化学方程式_______________________________________

⑵SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅,当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量,则该反应的热化学方程式为_____________________________________________

⑶加钡矿粉调节PH=7的作用是①使BaCO3转化为BaCl2 ②_______________________

⑷生成滤渣A的离子方程式__________________________________________

⑸BaCl2滤液经______、________、过滤、_________,再经真空干燥后得到BaCl2.2H2O

⑹10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2.2H2O___________吨。

 

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(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度,设计了下图实验,请回答下面的问题:

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(1)D装置中反应的化学方程式为                                

B装置中反应的离子方程为                                  

(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分为数为:        

(3)为保证实验测定的准确性,A中的硫酸什么时候滴加                             

C装置中的作用是 _________________。

(4)现有以下试剂:①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法,测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度,你使用试剂的顺序为:               。(填试剂编号)

 

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