Question

（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；D的单质跟盐酸反应，生成D^3＋和氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

① 写出元素符号：A       ，C        ，E         。

② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                               。

③ 写出E₂C的电子式：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第       周期第      族。

根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

④ 下列说法正确的是         

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Answer

（12分）（1）①H   S   K   ②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O  ③

（2）①二  VA   H3AsO4Cl>Br>I，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故D正确。

考点：考查位、构、性的综合推断，涉及元素符号的推断、最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式、离子化合物的电子式、元素的位置、最高价氧化物对应水化物酸性强弱、主族非金属元素的最高正价和最低负价、非金属单质与氢气化合的难易、氧化还原反应、强酸的电离、同周期主族元素原子半径大小比较、非金属性强弱比较、物理变化、化学变化、化学键、同主族非金属元素气态氢化物的稳定性等。