Question

Ⅰ. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：

序号	气体	装置连接顺序（填字母）	制备反应的化学方程式
（1）	乙烯	_________________	_________________
（2）	乙炔	A→C→E	_________________

Ⅱ. 某学习小组设计实验测定电石样品的纯度。

经查阅有关资料得知H₂S、PH₃能与硫酸铜溶液反应，相关仪器和药品装置图如下：

（1）按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是（选填字母序号）：_________

（2）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是________________。

（3）若电石样品的质量为m₁g，F吸收乙炔前后的质量差为m₂g，则电石样品中CaC₂质量分数＝_______________。

Answer

（12分，每空2分）Ⅰ.（1）B→D→E 

（2）

Ⅱ. （1）A、B、D、E、F；（2）饱和食盐水  （3）

【解析】

试题分析：Ⅰ.①实验室制取乙烯利用的是乙醇在浓硫酸的作用下加热到170℃通过消去反应制备乙烯。由于生成的乙烯中含有SO2，所以在通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯的性质之前，要首先除去SO2，所用试剂是氢氧化钠溶液，即连接顺序是B→D→E      ，反应的方程式是

。

②实验室制取乙炔，利用的是电石和饱和食盐水反应制备，反应的方程式是

。

Ⅱ. （1）测定电石样品的纯度，则可以通过测量电石与水反应生成的乙炔来完成。由于乙炔能被溴的四氯化碳溶液吸收，通过称量反应前后的质量即可得出生成的乙炔质量。但由于生成的乙炔气体中含有H2S和PH3，所用需要分别通过浓硫酸和硫酸铜除去。又因为装置中含有没有被完全排出的气体，因此还需要借助于A装置，因此正确的连接顺序是A、B、D、E、F。

（2）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是饱和食盐水。

（3）F吸收乙炔前后的质量差为m2g，则生成的乙炔质量就是m2g，所用根据方程式可知碳化钙的质量是，因此电石样品中CaC2质量分数＝。

考点：考查乙烯、乙炔的实验室制备、电石纯度测定的实验探究