Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是(    )

A．2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ

B．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)反应生成2 mol H₂O(l)，吸收热量571.6 kJ

C．2 mol H₂O(l)分解为2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)，吸收热量571.6 kJ

D．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)反应生成2 mol H₂O(g)，放出热量571.6 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：A、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，表示25℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O（l）放热571.6 kJ，所以选项A不正确；B、该反应是放热反应，因此选项B不正确；C、正方应是放热反应，则其对应的逆反应就是吸热反应，因此选项C正确；D、由于气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气完全燃烧生成液态水放出的能量多，则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量小于571.6 kJ，选项D不正确，答案选C。

考点：考查热化学方程式的应用和反应热的判断与计算等