Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

C. 向0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A中HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度，所以溶液显碱性，因此c(Na＋)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)，A不正确；B中在碳酸钠溶液中，根据质子守恒可知，c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3) ＋c(H＋)，B不正确；C中碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，而碳酸氢钠是过量的，且碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等。由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，则溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH－)>c(H＋)，C不正确；D中，pH＝7，溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)。根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－)，因此一定有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)，选项D正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较