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下列化学实验或操作能够达到目的的是 A．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液...

下列化学实验或操作能够达到目的的是

A．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

B．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl2溶液后过滤

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色

 

A 【解析】 试题分析：A中氢氧化钠和氯化钾不反应，和氯化铝反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀又溶解。和氯化镁反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量时，沉淀不溶解，可以鉴别，A正确；B中氯化钡是重金属盐，能使蛋白质变性，而变性是不可逆的，达不到提纯的目的，B不正确；氯水具有强氧化性，能使Ph试纸氧化而褪色，不能测定其pH值，C不正确；焦炉气中还含义CO，CO也具有还原性，能把氧化铜还原生成单质铜，D不正确，答案选A。 考点：考查物质的鉴别、蛋白质的提纯、pH试纸的使用以及物质的检验
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考点分析：
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下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是   

A．Na2CO3和HCl     B．NaHCO3和Ba(OH)2     C．NaAlO2和H2SO4     D．AgNO3和NH3·H2O

 

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下列离子能够大量共存，且满足相应要求的是

选项         离 子                                                          要 求

A               NH、Al3＋、SO、H＋                           滴加NaOH溶液立刻有气体产生

B                K＋、NO、Cl－、HS－                              c(K＋)＜c(Cl－)

C                Fe2＋、NO、SO、Cl－                         逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化

D               Na＋、HCO、Mg2＋、SO                    滴加氨水立即有沉淀产生

 

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下列离子方程式书写正确的是        

A．硫氢化钠的水【解析】
HS－＋H2O === S2－＋H3O＋

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O

C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：O2＋4e－＋2H2O === 4OH－

D．碳酸氢铵溶液中滴入少量烧碱溶液：HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O

 

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下列说法中错误的是

A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－总数小于4×6.02×1023个

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L

C．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol·L－1

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的浓度不同

 

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NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．标准状况下22.4 L的CCl4中含有NA个分子

B．1 mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子

C．18 g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子

D．1 mol·L－1的NaOH溶液中共含有NA个Na＋

 

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试题属性
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