Question

某无色溶液中含有：①Na^＋ ②Ba^2＋ ③Cl^－ ④Br^－ ⑤SO ⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是

步骤	操作	现象
(1)	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
(3)	向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
(4)	将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

A．肯定含有的离子是①④⑤           B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥           D．不能确定的离子是①③⑥

Answer

A

【解析】

试题分析：①溶液pH大于7，说明溶液显碱性，结合离子性质可知，只有亚硫酸根离子水解显碱性，所以溶液中一定含有⑤SO32-，则一定不含②Ba2+；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色，说明溶液中含有溴离子，被滴入的氯水氧化为溴单质，所以溶液中一定含有④Br-；③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，是生成了硫酸钡沉淀，原溶液中亚硫酸根离子被加入的硝酸氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，所以原溶液中硫酸根离子不能确定；④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明是氯化银沉淀，由于②步骤加入了氯离子，所以原溶液中氯离子不能确定；综上所述原溶液中一定含有亚硫酸根离子和溴离子。依据电解质溶液呈电中性．所以有阴离子必须有阳离子，因此一定含①Na+，所以肯定含有的离子是①④⑤，所以A正确；肯定没有的离子是②，故B错误；可能含有的离子是③⑥，故C错误；不能确定的离子是③⑥，故D错误，答案选A。

考点：考查常见离子的检验