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常温下，下列各组比值为1∶2的是 A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸...

常温下，下列各组比值为1∶2的是 

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

 

D 【解析】 试题分析：醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1∶2，即选项A不正确；CO32-水解，溶液中含有HCO3-，所以0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(CO32－)与c(Na+)之比小于1∶2，故B错误；氨水是弱碱，氢氧化钡是强碱，所以在pH＝10的溶液中，氨水的物质的量浓度大于1×10－4mol/L，而氢氧化钡的物质的量是1×10－4mol/L÷2，所以选项C不正确；选项D中根据溶液呈电中性，c（H+）＝2c（SO42-）+c（OH－），c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），溶液中均满足pH＝3，则c(SO42－)与c(CH3COO－)之比满足1∶2，故D正确，答案选D。 考点：考查盐类水解及弱电解质的电离
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA

B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA

C．1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA

D．10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA

 

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2

 

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在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2 满分5 manfen5.com  N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2,待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%,  a与b比较                                          

A．a>b         B．b>a           C．a=b             D．无法比较

 

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对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是

A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3

C．分别加少量NaOH，两液c(CO32-)均增大

D．两液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)

 

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关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

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A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑

 

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