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下列实验方案不可行或结论不正确的是 A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液...

下列实验方案不可行或结论不正确的是

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH

B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

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C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

 

A 【解析】 试题分析：pH试纸测定溶液的pH时，不能事先润湿，否则有可逆引起误差，选项A不正确；选项B中如果发生吸氧腐蚀，则压强降低，导管水柱会发生变化，B正确；选项C中的红褐色沉淀是氢氧化铁，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，溶解度是Fe(OH)3＜Mg(OH)2，C正确；选项D中收集到的氢气不同，说明醋酸和盐酸的浓度不同，因此在pH和溶液体积相同的条件下，可以比较二者的电离程度，选项D正确，答案选A。 考点：考查常见的基本实验操作
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下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- 满分5 manfen5.com NH3↑+H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

 

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常温下，下列各组比值为1∶2的是 

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

 

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA

B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA

C．1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA

D．10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA

 

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2

 

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在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2 满分5 manfen5.com  N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2,待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%,  a与b比较                                          

A．a>b         B．b>a           C．a=b             D．无法比较

 

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