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下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是 （ ） A．上下移动...

下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是 （   ）

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A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中品红溶液不褪色

C．③中石蕊溶液变蓝色

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

 

A 【解析】 试题分析：在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B不正确；SO2为酸性气体，溶于水显酸性，能使石蕊溶液变红色，故C不正确；铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向①中加水，故D错误，答案选A。 考点：考查铜和浓硫酸的反应、二氧化硫的性质
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考点分析：
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下列关于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是   （   ）

A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

 

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下列化学反应的离子方程式不正确的是                   

A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－ ＝ 2Fe2+＋S↓

B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应：Ca2++2OH－＋2HCO3－ ＝ CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ SO42－＋Cl－＋2H+

D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：满分5 manfen5.com＋CO32－满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com＋HCO3－

 

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将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如下图，符合图中情况的一组物质是(　　)。

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            A                     B                     C                 D

X          H2S                 HCl                  NH3             NH3·H2O

Y          Na2SO3           NaAlO2           AlCl3           AgNO3

 

 

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短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是               

A．热稳定性：H2Y<HZ         B．原子半径：W＞X＞Z＞Y

C．离子半径：W2＋＞Y2－        D．碱性：XOH＜W(OH)2

 

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下列实验方案不可行或结论不正确的是

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH

B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

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C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

 

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