Question

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

（1）提出假设

实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为                 。

猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃。

猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	气体成分为 _  _
实验Ⅲ	取实验I中的白色不溶物，洗涤， 加入足量‚	ƒ	白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	产生白色沉淀	溶液中存在 ④         离子

（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式                     。

（4）用必要的语言文字叙述并结合方程式说明为什么碳酸氢钠溶液能和镁反应生成氢气？

Answer

（1）猜测1：Mg(OH)2 （2分） （2）①氢气   ②稀盐酸（合理均可）   ③ 产生气泡，沉淀全部溶解    ④CO32-（各1分）（3） 2MgCO3·Mg(OH)2  或 Mg(OH)2·2MgCO3  或   Mg3(OH)2(CO3)2      

（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2OH++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。

【解析】

试题分析：（1）根据猜测2和3可判断，猜测1应该是白色不溶物可能为Mg(OH)2。

（2）①能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，这说明该气体应该是氢气。

②碳酸镁能溶于酸中放出CO2气体，所以可以通过检验CO2来验证是否含有碳酸镁，即试剂②可以是稀盐酸。如果产生气泡，沉淀全部溶解，则说明只含有的是碳酸镁。

③如果取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，能产生白色沉淀，这说明该白色沉淀应该是碳酸钙，即溶液中含有CO32-。

（3）A中含有浓硫酸，吸收的是水蒸气，即水蒸气的质量是1.8g，物质的量是0.1mol。碱石灰吸收的是CO2，即CO2的质量是8.8g，物质的量是0.2mol，这说明该白色沉淀是氢氧化镁和碳酸镁饿混合物，且二者的物质的量之比是1:2，则化学式为2MgCO3·Mg(OH)2  或 Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2。

（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2OH++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。

考点：考查镁和饱和碳酸氢钠溶液反应的实验探究